Xử lý NH3 bằng hồ tuỳ tiện có thêm các chất trao đổi ion nhƣ Zeolit. NH3 là một khí độc, và cũng là một khí có nhiều ứng dụng trong kỹ nghệ.Tuy nhiên so với những chất khí thải khác thì NH3 ít độc hại và xử lý tƣơng đối đơn giản. Tính chất của amoniac 2.1. Tính chất vật lý - Ở điều kiện tiêu chuẩn, nó là một chất khí độc, có mùi khai, tan nhiều trong nước (ở điều kiện thường 1 lít nước hòa tan được 800 lít amoniac) do hình thành liên kết hidro với phân tử nước. - Phản ứng này được sử Cách đo và xử lý amoni. Amoni trong nước thải là một dạng tồn tại của Nitơ trong nước thải. Gần như tất cả nitơ trong nước chưa xử lý là amoni (NH4+). Thông qua một quá trình được gọi là thủy phân, nitơ hữu cơ dạng hạt bắt đầu chuyển đổi thành amoniac hoặc amoni NH3 Amoniac có thể được sử dụng để giảm thiểu sự cố tràn khí của phosgene. NH3 Amoniac sử dụng trong dệt may: NH3 lỏng được sử dụng để xử lý vật liệu bông, cung cấp cho một tài sản như kiềm bóng sử dụng chất kiềm. Đặc biệt, nó được sử dụng cho prewashing của len Vụ rò rỉ khí độc ở Bình Dương: Khí Amoniac độc hại nhưng dễ pha loãng. Theo Giáo sư, Tiến sỹ Trịnh Văn Tuyên, khi xảy ra sự cố cần phải nhanh chóng làm thông thoáng nhà xưởng, phun nước để hòa tan khí Amoniac và sau đó có giải pháp xử lý nước chứa Amoniac. NoQDYSs. Amoniac lỏng là hóa chất phổ biến trong tự nhiên và được sử dụng phổ biến trong công nghiệp lạnh và công nghiệp hóa chất. Vậy thì amoniac lỏng là gì? có tính chất nổi bật nào mà được sử dụng phổ biến như vậy? Hãy cùng VIETCHEM tìm hiểu hóa chất này nhé! Amoniac lỏng là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là NH3 Mục lục I. Amoniac lỏng là gì? II. Tính chất hóa học của Amoniac - NH3 III. Amoniac có ở đâu? IV. Điều chế amoniac - NH3 như thế nào? 1. Điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm 2. Điều chế NH3 trong công nghiệp V. Amoniac lỏng được dùng để làm gì? 1. Phân bón 2. Dùng làm thuốc tẩy 3. Trong ngành dệt may 4. Xử lý môi trường khí thải 5. Là chất chống khuẩn trong thực phẩm 6. Trong công nghiệp chế biến gỗ VI. Độc tính của amoniac và cách xử lý 1. Độc tính của amoniac 2. Xử lý khi ngộ độc amoniac ra sao? VII. Cách bảo quản và vận chuyển NH3 an toàn 1. Những lưu ý khi bảo quản NH3 2. Lưu ý để vận chuyển NH3 an toàn VIII. Các biểu hiện của việc ngộ độc amoniac IX. Mua amoniac lỏng ở đâu uy tín chất lượng? Amoniac lỏng là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là NH3. Ở điều kiện tiêu chuẩn đây là một chất khí độc, có mùi khai, tan nhiều trong nước, ở dạng dung dịch NH4OH là một dung dịch bazo yếu, phân hủy thành khí NH3 và nước. Amoniac sôi ở nhiệt độ - 33,34 độ C ở áp suất của một bầu khí quyển, do đó amoniac được bảo quản dưới áp xuất hoặc ở nhiệt độ thấp. Đóng băng ở nhiệt độ -77,7 độ C cho tinh thể màu trắng. Amoniac lỏng công nghiệp thường là 28% NH3 trong nước và được chứa trong bồn bỏng vận chuyển bằng xe ô tô hoặc bình chứa. II. Tính chất hóa học của Amoniac - NH3 NH3 khi tan trong nước, một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H+ của nước tạo thành cation amoni và giải phóng anion. Lúc này nước sẽ đóng vai trò là axit. Do tính bazo nên dung dịch amniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng. Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết. Amoniac dễ phân hủy trong dung dịch giải phóng khí amoniac. Tác dụng với axit Amoniac lỏng dễ dàng trung hòa axit tạo thành muối amoni. Tác dụng với dung dịch muối Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khí tác dụng. Amoniac có tính khử. Kém bền bởi nhiệt, nó có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học 2NH3 → N2 + 3H2 N2 + 3H2 → 2NH3 Tác dụng được với ion kim loại chuyển tiếp tạp ion phức 2NH3 + Ag+ → [AgNH32]+ Nguyên tử hidro trong amoniac có thể bị thế bởi nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 350 °C 2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 800-900 °C Tác dụng với dung dịch muốiDung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khí tác dụng. Do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh, còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng. Amoniac tan trong nước. Amoniac tác dụng với axit tạo thành muối amoni. Amoniac làm đổi màu quỳ tím III. Amoniac có ở đâu? Trong tự nhiên, amoniac được sinh ra do quá trình phân hủy của các hợp chất hữu cơ từ động vật, thực vật và tồn tại với một lượng khá nhỏ ở trong khí quyển. Amoniac và một số muối amoni có trong nước biển. Muối amoni clorua, amoni sunfat chúng được tạo thành từ sự phun trào của núi lửa. Tinh thể amoni bicacbonat xuất hiện tại một số vùng khoáng có chứa soda. Amoniac còn được sinh ra từ hoạt động bài tiết hàng ngày của động vật và con người qua đường nước tiểu, bởi vì cơ quan thận sản sinh ra một lượng nhỏ khí amonic. Ngoài ra, amoniac cũng được tạo ra từ các nhà máy sản xuất phân ure hoặc từ phản ứng hóa lỏng khí Nito và Hydro ở 400 – 450 o C và áp suất là 200 – 300 atm để sinh ra amoniac lỏng. IV. Điều chế amoniac - NH3 như thế nào? 1. Điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm 2NH4Cl + CaOH2 → NH3 + CaCl2 + H2O 2. Điều chế NH3 trong công nghiệp NH3 được cấu tạo từ azot và hydro liên kết với nhau. Azot được thu từ không khí còn hydro được tạo thành từ nước. Sau khi được sấy khô, hâm nóng và nén ở 530 o C, hỗn hợp này azot, hydro được cho qua các liên kết muối khác nhau để tạo thành amoniac. Để điều chế NH3 trong công nghiệp, người ta thường sử dụng các công nghệ sản xuất amoniac phổ biến nhất như sau Công nghệ Haldor Topsoe. Công nghệ Kellogg. Công nghệ Krupp Uhde. Công nghệ ICI. Công nghệ Brown & Root. Trong số đó, công nghệ Haldor Topsoe được ứng dụng nhiều nhất để sản xuất NH3 trong công nghiệp, chiếm 50 % trên toàn thị trường thế giới. Phải kể đến các nhà máy phân đạm tại Việt Nam đều áp dụng công nghệ này để sản xuất NH3. V. Amoniac lỏng được dùng để làm gì? 1. Phân bón Trên thực tế có đến khoảng 83% amoniac lỏng được dùng làm phân bón vì trong tất cả các hợp chất Nito đều có nguồn gốc từ NH3, rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng. Năm 2004, của amoniac được sử dụng như phân bón hoặc như là các muối của nó hoặc là giải pháp. Khi áp dụng cho đất, giúp cung cấp năng suất gia tăng của các loại cây trồng như ngô và lúa mì. Tiêu thụ nhiều hơn 1% của tất cả các năng lượng nhân tạo, sản xuất amoniac là một thành phần quan trọng của ngân sách năng lượng thế giới. 2. Dùng làm thuốc tẩy Amoniac được dùng trong hộ gia đình là dung dịch NH3 trong nước được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ. Trong đó, amoniac được dùng để làm sạch thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ, hay được sử dụng để làm sạch lò nướng và ngâm đồ để làm sạch bụi bặm... 3. Trong ngành dệt may Amoniac lỏng được sử dụng để điều trị nguyên liệu bông, cung cấp cho một tài sản kiềm bóng sử dụng chất kiềm. Đặc biệt, nó được sử dụng để rửa tiền len. 4. Xử lý môi trường khí thải Amoniac lỏng được sử dụng trong xử lý môi trường nhằm loại bỏ các chất như Nox, Sox trong các khí thải khí đốt các nguyên liệu hóa thạch như than, đá... 5. Là chất chống khuẩn trong thực phẩm Amoniac là một chất khử mạnh, Amoniac khan hiện được sử dụng với mục đích thương mại để giảm hoặc loại bỏ nhiễm khuẩn của thịt bò. 6. Trong công nghiệp chế biến gỗ Amoniac lỏng được sử dụng trong chế biến gỗ, làm cho màu sắc đậm hơn bởi khí Amoniac phản ứng với tannin tự nhiên trong gỗ và làm thay đổi màu sắc đẹp hơn. Amoniac lỏng được ứng dụng rộng rãi trong sản xuất và đời sống VI. Độc tính của amoniac và cách xử lý 1. Độc tính của amoniac Khí amoniac ở nồng độ đậm đặc vô cùng nguy hiểm đối với sức khỏe con người. Cụ thể như sau Hít phải Gây bỏng niêm mạc mũi, cổ họng và đường hô hấp. Chính điều này sẽ làm phá hủy đường thở dẫn đến suy hô hấp, bởi vì amoniac có tính ăn mòn rất cao. Tiếp xúc trực tiếp Khiến da, mắt, họng, phổi có thể bị bỏng rất nặng. Những vết bỏng có thể gây mù vĩnh viễn, bệnh phổi, hoặc thậm chí bị tử vong. Nuốt phải Nếu vô tình nuốt phải amoniac đậm đặc có thể bỏng ở miệng, cổ họng và dạ dày, đau dạ dày nghiêm trọng, gây nôn. 2. Xử lý khi ngộ độc amoniac ra sao? Amoniac với nồng độ cao rất độc với con người, tuy nhiên không phải ai cũng biết cách xử lý khi tiếp xúc và bị ngộ độc khí amoniac. Sau đây là cách xử lý hiệu quả nhất Khi hít phải khí amoniac, cần nhanh chóng di chuyển nạn nhân đến nơi thoáng khí, cởi sạch quần áo bị dính amoniac. Súc miệng với nước sạch trong trường hợp nuốt phải amoniac, uống 1-2 cốc sữa ngay sau đó. Nếu tiếp xúc với dung dịch amoniac thì cần rửa sạch amoniac dính trên da, rửa mắt sạch với nhiều nước. Sau cùng, hãy đưa nạn đến trạm y tế hoặc bệnh viện để cứu chữa kịp thời. VII. Cách bảo quản và vận chuyển NH3 an toàn 1. Những lưu ý khi bảo quản NH3 Bảo quản NH3 trong các bồn lỏng hoặc bình chứa đã được ghi nhãn mác rõ ràng. Không nạp NH3 lỏng đầy quá 80% thể tích thiết bị chứa dựng. Cần được lưu trữ NH3 trong thùng kí, tại những nơi khô ráo, thoáng mát, riêng biệt và thông gió tốt, tránh xa nơi có thể gây cháy. Tránh nhiệt, độ ẩm và tránh xa các vật tương khắc. 2. Lưu ý để vận chuyển NH3 an toàn Với NH3 ở dạng dung dịch amonia, hoặc amonia lỏng thì nên chứa trong bồn lỏngvà vận chuyển bằng xe ô tô hoặc bình chứa. Phương tiện vận chuyển cần phải có mái che, thành xe chắc chắn. Không được chở lẫn người cùng các vật liệu dễ cháy. Bình chứa được xếp ở tư thế đứng một lượt, giữa các bình phải có đệm lót. Bốc xếp các bình chứa một cách nhẹ nhàng, không để sản phẩm ở những nơi có nhiệt độ cao. VIII. Các biểu hiện của việc ngộ độc amoniac Nếu như hít, nuốt hay chạm vào các sản phẩm có chứa một lượng rất lớn các amoniac sẽ dẫn đến bị ngộ độc. Sau đây là những biểu hiện của việc ngộ độc NH3 như sau Hô hấp Ho, đau ngực, đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh và thở khò khè. Mắt, miệng, họng Có biểu hiện chảy nước mắt, mù mắt. Đau họng nặng, đau miệng, môi sứt. Tim mạch Đập nhanh, mạch yếu, sốc. Thần kinh Lẫn lộn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu sự phối hợp, bồn chồn, ngẩn ngơ và rất dễ gây tử vong. Da Bị bỏng nặng nếu như tiếp xúc với NH3 lâu. Dạ dày và đường tiêu hóa Bị đau dạ dày nghiệm trọng, buồn nôn khó chịu. IX. Mua amoniac lỏng ở đâu uy tín chất lượng? Theo đánh giá của rất nhiều khách hàng, VIETCHEM là địa chỉ tin cậy cung cấp và phân phối các loại hóa chất thí nghiệm, hóa chất công nghiệp được sản xuất tại các nước nổi tiếng trên thế giới với chất lượng tốt nhất, đảm bảo phục vụ quá trình nghiên cứu, học tập và sản xuất hiệu quả. Quý khách hàng mua các loại hóa chất amoniac lỏng tại VIETCHEM sẽ nhận được ưu đãi như Có thể tham khảo trực tiếp các sản phẩm tại gian hàng với thông tin đầy đủ về các mặt hàng. Hình thức thanh toán nhanh chóng, bạn có thể thanh toán trực tiếp hoặc chuyển khoản. Có hệ thống xe vận chuyển linh hoạt, đáp ứng được cả số lượng hàng hoá sỉ hoặc lẻ. Các sản phẩm hóa chất amoniac lỏng luôn đảm bảo chất lượng tốt nhất, chính hãng với giá cả hợp lý. Ngoài ra, tại đây còn có hệ thống đội ngũ nhân viên có trình độ chuyên môn cao, thái độ phục vụ chuyên nghiệp, có thể tư vấn 24/7 giải đáp mọi thắc mắc cho khách hàng. Hãy liên hệ đến HOTLINE 0826 010 010 để được tư vấn và sở hữu ngay các loại Amoniac lỏng chất lượng tốt nhất. XEM THÊM >>> Khí hóa lỏng Ammonia NH3 Amoniac là gì? Cấu tạo phân tử của Amoniac NH3? Tính chất của NH3? Amoniac có ở đâu? Cách điều chế Amoniac NH3? Amoniac lỏng được dùng để làm gì? Các tác hại của amoniac và cách xử lý? Cách bảo quản và vận chuyển NH3? Amoniac hay còn gọi là NH3 là một loại hóa chất có nhiều trong tự nhiên và được sử dụng rộng rãi trong sản xuất công nghiệp. Vậy Amoniac là gì? Các tính chất hóa lý của amoniac? Amoniac được hình thành trong tự nhiên như thế nào, trong phòng thí nghiệm NH3 được hình thành như thế nào? Amoniac vốn được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp có gây hại cho sức khỏe không và nếu vô tình tiếp xúc với nó sẽ gây ra những triệu chứng gì? Hãy cùng giải đáp tất cả những câu hỏi trên một cách chi tiết nhất thông qua bài viết dưới đây. Mục lục bài viết 1 1. Amoniac là gì? 2 2. Cấu tạo phân tử của Amoniac NH3 3 3. Tính chất của NH3 Tính chất vật lý Tính chất hóa học 4 4. Amoniac có ở đâu? 5 5. Cách điều chế Amoniac NH3 Điều chế trong phòng thí nghiệm Điều chế trong công nghiệp 6 6. Amoniac lỏng được dùng để làm gì? 7 7. Các tác hại của amoniac và cách xử lý Tác hại Cách xử lý Các biểu hiện ngộ độc của Amoniac 8 8. Cách bảo quản và vận chuyển NH3 Những lưu ý khí bảo quản NH3 Lưu ý để vận chuyển NH3 an toàn Amoniac là hợp chất của nitơ N và hydro H có công thức hóa học NH3. Nó là một hợp chất vô cơ bao gồm 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hydro tạo thành một liên kết yếu. Amoniac là chất khí không màu, có mùi hăng đặc trưng. NH3 là loại khí khá phổ biến và được sử dụng rộng rãi trong tự nhiên, ở dạng đậm đặc vừa có tính ăn mòn vừa nguy hiểm nên yêu cầu sản xuất và bảo quản phải tuân theo quy trình hoặc xử lý nghiêm ngặt hoặc sử dụng một lượng cho phép. Trong công nghiệp, NH3 được bán dưới dạng khí hóa lỏng NH3 và dung dịch amoni NH4OH, tất cả đều được vận chuyển trong xe bồn hoặc ống trụ. 2. Cấu tạo phân tử của Amoniac NH3 Nó là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử NH3. Amoniac là một hợp chất vô cơ gồm 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hydro tạo thành liên kết yếu. Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp mà nguyên tử nitơ ở đỉnh liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hiđro ở đáy tam giác. Vì nitơ có 3 electron độc thân nên có thể tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị nói trên với hiđro Ba liên kết N-H đều là liên kết cộng hóa trị có cực N là nguyên tử thừa điện tích âm, các nguyên tử khác H là nguyên tử thừa điện tích dương. 3. Tính chất của NH3 Tính chất vật lý – Amoniac thường ở thể khí, không màu và có mùi khó chịu. Nồng độ amoniac cao có thể gây tử vong. – Amoniac rất phân cực vì phân tử NH3 có một cặp electron độc thân và liên kết N-H phân cực. Do đó NH3 hóa lỏng dễ dàng. – Dung dịch amoniac là dung môi tốt NH3 hòa tan các dung môi hữu cơ dễ hơn nước vì hằng số điện môi của nó thấp hơn nước. Kim loại kiềm và kim loại Ca, Sr, Ba tan được trong NH lỏng tạo dung dịch màu xanh thẫm. Tính chất hóa học Khi NH3 hòa tan trong nước, một phần nhỏ phân tử amoni kết hợp với ion H trong nước để tạo thành cation amoni và giải phóng anion. Ở bước này, nước đóng vai trò là axit. Do tính kiềm, dung dịch amoniac làm quỳ tím chuyển sang màu xanh và dung dịch phenolphlatein chuyển sang màu hồng. Vì vậy, người ta dùng quỳ tím ướt để phát hiện amoniac. Amoniac dễ bị phân hủy trong dung dịch giải phóng khí amoniac. Phản ứng với axit Amoniac lỏng dễ dàng trung hòa axit, tạo thành muối amoni. Phản ứng với dung dịch muối Dung dịch amoni có khả năng tạo thành nhiều hiđroxit kim loại ở thể khí dễ phản ứng. Amoniac là chất khử. Kém bền dưới tác động của nhiệt, có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao do phản ứng hóa học 2NH3 → N2 + 3H2 N2 + 3H2 → 2NH3 – Tác dụng được với ion kim loại chuyển tiếp tạp ion phức 2NH3 + Ag+ → [AgNH32]+ – Nguyên tử hiđro của amoniac có thể được thay thế bằng kim loại kiềm hoặc nguyên tử nhôm 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 350 °C 2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 800-900 °C – Phản ứng với dung dịch muối Dung dịch amoniac có khả năng kết tủa nhiều hiđroxit kim loại khí dễ phản ứng. – Do tính kiềm, dung dịch amoniac làm quỳ tím chuyển sang màu xanh và dung dịch phenolphlatein chuyển sang màu hồng. – Amoniac tan trong nước. – Amoniac phản ứng với axit tạo thành muối amoni 4. Amoniac có ở đâu? – Trong tự nhiên, amoniac được tạo ra từ sự phân hủy các hợp chất hữu cơ của động vật và thực vật và được tìm thấy với lượng tương đối nhỏ trong khí quyển. – Amoniac và một số muối amoni có ở trong nước biển. – Muối amoni clorua, amoni sunfat, thu được từ các vụ phun trào núi lửa. – Các tinh thể amoni bicacbonat xuất hiện trong một số khoáng chất chứa soda. – Amoniac cũng được tạo ra trong quá trình bài tiết nước tiểu hàng ngày của động vật và con người, do thận tạo ra một lượng nhỏ khí amoniac. – Ngoài ra, amoniac còn được sản xuất trong các nhà máy urê hoặc bằng cách hóa lỏng nitơ và hydro ở thể khí ở nhiệt độ 400-450 độ C và áp suất 200-300 atm để thu được amoniac lỏng. 5. Cách điều chế Amoniac NH3 Điều chế trong phòng thí nghiệm 2NH4Cl + CaOH2 → NH3 + CaCl2 + H2O Điều chế trong công nghiệp NH3 bao gồm nitơ và hydro liên kết với nhau. Nitơ thu được từ không khí và hydro từ nước. Sau khi sấy khô, nung nóng và nén hỗn hợp này azot, hydro ở 530 oC, nó được đưa qua các liên kết muối khác nhau để tạo thành amoniac. Các công nghệ sản xuất amoniac phổ biến nhất thường được sử dụng để sản xuất NH3 công nghiệp như sau – Công nghệ Haldor Topsoe. – Công nghệ Kellogg. – Công nghệ Krupp Uhde. – Công nghệ ICI. – Công nghệ Brown & Root. Trong số đó, công nghệ Haldor Topsoe được sử dụng rộng rãi nhất trong công nghiệp để sản xuất NH3 và thị phần của nó trên thị trường thế giới là 50%. Chưa kể các nhà máy đạm của Việt Nam đều sử dụng công nghệ này để sản xuất NH3. 6. Amoniac lỏng được dùng để làm gì? Phân bón Trên thực tế, khoảng 83% amoniac lỏng được sử dụng làm phân bón vì tất cả các hợp chất nitơ đều đến từ NH3, rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng. Năm 2004, amoniac được sử dụng làm phân bón hoặc dưới dạng muối hoặc dung dịch của nó. Khi bón vào đất, nó giúp tăng năng suất cây trồng như ngô và lúa mì. Việc sản xuất amoniac tiêu thụ hơn 1% tổng năng lượng của con người và là một phần quan trọng trong ngân sách năng lượng của thế giới. Dùng làm thuốc tẩy Amoniac gia dụng là dung dịch nước của NH3 được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ. Amoniac đặc biệt được dùng để lau kính, sứ và thép không gỉ, hay dùng để lau lò nướng và ngâm vật dụng để loại bỏ bụi… Trong ngành dệt may Amoniac lỏng được sử dụng để xử lý nguyên liệu bông, tạo độ bóng kiềm với các chất kiềm. Nó đặc biệt được sử dụng để rửa tiền lên. Xử lý môi trường khí thải Amoniac lỏng được sử dụng trong xử lý môi trường để loại bỏ các chất như Nox, Sox từ nhiên liệu hóa thạch như than, đá… Là chất chống khuẩn trong thực phẩm Amoniac là một chất khử hiệu quả, hiện nay amoniac khan được sử dụng trong thương mại để giảm hoặc loại bỏ ô nhiễm vi khuẩn của thịt bò. Trong công nghiệp chế biến gỗ Trong chế biến gỗ, amoniac lỏng được sử dụng để làm cho gỗ sẫm màu hơn, vì khí amoniac phản ứng với chất rám nắng tự nhiên của gỗ và làm cho màu sắc đẹp hơn. 7. Các tác hại của amoniac và cách xử lý Tác hại Ở nồng độ đậm đặc, khí amoniac cực kỳ nguy hiểm đối với sức khỏe con người. Cụ thể hơn như sau – Hít phải Ăn mòn niêm mạc mũi, họng và đường hô hấp. Nó làm hỏng đường hô hấp và gây suy hô hấp vì amoniac có tính ăn mòn rất cao. – Phơi nhiễm trực tiếp Ăn mòn mạnh da, mắt, cổ họng và phổi. Bỏng có thể gây mù vĩnh viễn, bệnh phổi hoặc thậm chí tử vong. – Nuốt phải Vô tình nuốt phải amoniac đậm đặc có thể gây bỏng miệng, cổ họng và dạ dày, kích ứng dạ dày nghiêm trọng và nôn mửa. Cách xử lý Amoniac ở nồng độ cao rất độc hại đối với con người nhưng không phải ai cũng biết cách xử lý khi bị phơi nhiễm và ngộ độc Amoniac. Cách xử lý hiệu quả nhất như sau – Sau khi hít phải khí amoniac, nhanh chóng di chuyển nạn nhân đến nơi thoáng khí, Cởi bỏ quần áo nhiễm amoniac. – Súc miệng bằng nước sạch, uống ngay 1-2 cốc sữa nếu nuốt phải amoniac. Trong trường hợp tiếp xúc với dung dịch amoniac, hãy loại bỏ amoniac dính trên da và rửa mắt bằng nhiều nước. Cuối cùng, đưa nạn nhân đến trung tâm y tế hoặc bệnh viện để được điều trị kịp thời. Các biểu hiện ngộ độc của Amoniac Hít phải, nuốt hoặc chạm vào các sản phẩm có chứa một lượng rất lớn amoniac có thể gây ngộ độc. Các triệu chứng ngộ độc NH3 bao gồm – Hệ hô hấp Ho, đau ngực, đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh và thở khò khè. – Mắt, miệng, họng Có nước mắt, tối tăm. Đau họng dữ dội, lở miệng, nứt nẻ môi. – Tim mạch nhịp tim nhanh, mạch yếu, sốc. – Hệ thần kinh Lú lẫn, đi lại khó khăn, chóng mặt, mất khả năng phối hợp, bồn chồn, choáng váng và rất có thể tử vong. – Da Tiếp xúc lâu với NH3 gây bỏng nặng. – Dạ dày và đường tiêu hóa đau bụng dữ dội, buồn nôn và khó chịu. 8. Cách bảo quản và vận chuyển NH3 Những lưu ý khí bảo quản NH3 – Bảo quản NH3 trong các bình hoặc thùng chứa chất lỏng có dán nhãn rõ ràng. – Không đổ NH3 lỏng quá 80% dung tích bình chứa. – NH3 cần được bảo quản trong thùng kín ở nơi mát, khô, riêng biệt và thông thoáng, tránh xa những nơi có thể gây cháy. Tránh xa nguồn nhiệt, độ ẩm và các vật không tương thích. Lưu ý để vận chuyển NH3 an toàn – Nếu NH3 ở dạng dung dịch Amoniac hoặc Amoniac lỏng thì phải chứa trong thùng lỏng và vận chuyển trên ô tô hoặc thùng chứa. – Phương tiện phải có mui và tường chắc chắn. – Không chở người bằng vật liệu dễ cháy. Các thùng được đặt ở tư thế đứng, giữa các thùng phải có đệm. – Đóng gói cẩn thận, không để sản phẩm ở nơi có nhiệt độ cao. Mục lục1 Khí Amoniac là gì? Mọi thư bạn cân Khí amoniac được dùng để làm gì? Tính chất khí Ảnh hưởng đến an Ngưỡng mùi của khí Tiếp xúc với khí ỨNG DỤNG CỦA KHÍ Phân Dùng làm thuốc Khí NH3 Trong ngành dệt Khí NH3 Xử lý môi trường khí Là chất chống khuẩn trong thực Khí NH3 Trong công nghiệp chế biến Khí NH3 Sử dụng trong ngành công nghiệp dầu Khí NH3 Trong ngành công nghiệp khai thác NƠI MUA KHÍ NH3 UY TÍN VÀ CHẤT LƯỢNG Khí Amoniac là gì? Mọi thư bạn cân biêt Bộ Y tế New York mô tả khí amoniac là một loại khí không màu, có tính kiềm. Bao gồm nitơ và hydro NH3, có mùi nặng, thường được kết hợp với nước lau cửa sổ. Amoniac là một tác nhân sinh học tự nhiên trong sinh vật giúp hình thành các axit amin, là thành phần cơ bản của protein. Nó cũng tham gia vào quá trình phân hủy tự nhiên của các vật liệu thực vật và động vật. Khi ở nồng độ cao hơn, khí amoniac rất nguy hiểm cho người lao động và công chúng. Khí amoniac được dùng để làm gì? Nhiều ngành công nghiệp sử dụng khí amoniac cho một số ứng dụng Hóa chất tẩy rửaPhân bón nông nghiệpKhí làm lạnh mà phần lớn đã thay thế chlorofluorocarbons CFCsLọc nướcSản xuất nhựa và hóa chất khácMột khối xây dựng cho dược phẩm Tính chất khí amoniac Khí amoniac được vận chuyển bằng đường sắt Theo Viện Quốc gia về An toàn và Sức khỏe Lao động, amoniac có nhiệt độ sôi -33 ° C -28 ° F – amoniac là một chất khí ở nhiệt độ phòng. Trong khi nó nhẹ hơn không khí, một lượng khí amoniac được giải phóng có thể tích tụ ở mặt đất cho đến khi đám mây sol khí trở nên loãng và bắt đầu bốc lên. Khí amoniac loãng đã rời khỏi đám mây / pha hơi . Thường sẽ không thu thập ở các khu vực trũng thấp như các khí nặng hơn không khí như hydro sunfua H2S. Khí Amoniac là gì ? Khí amoniac rất ưa nước, có nghĩa là nó ưa nước. Khi được bảo quản dưới dạng khí hoặc chất lỏng nén mà không có hơi ẩm của nước, amoniac được gọi là amoniac khan. Ảnh hưởng đến an toàn Khi thải ra môi trường, khí amoniac rất nhanh chóng tự gắn vào hơi ẩm. Chẳng hạn như có trong mắt, miệng, cổ họng, phổi và trên da của người đó. Amoniac rất ăn da, tạo thành amoni hydroxit có độ pH cao hơn nước và có thể làm hỏng hệ thống hô hấp. Làm gián đoạn thị lực và gây kích ứng hoặc bỏng da khi tiếp xúc. Hoạt động ăn da của amoni hydroxit làm hỏng màng tế bào. Khiến chất lỏng tiết ra nhiều hơn và tương tác thêm với khí amoniac, kéo dài ảnh hưởng đến cơ thể con người. Ngưỡng mùi của khí amoniac Khí amoniac được sử dụng để sản xuất phân bón Mặc dù không phải tổ chức nào cũng đồng ý về ngưỡng có thể cảm nhận được . Nhưng OSHA ước tính rằng mọi người bắt đầu ngửi thấy mùi khí amoniac dao động từ 5 đến 50 ppm. Kinh nghiệm trong ngành chỉ ra rằng những người lao động thường xuyên phải chịu mức amoniac . Yếu có thể trở nên quá mẫn cảm với sự hiện diện của nó. Tiếp xúc với khí amoniac Theo Nông nghiệp và Lâm nghiệp Alberta, kích ứng mũi và họng có thể do tiếp xúc với amoniac. Dao động từ 24–50 phần triệu ppm sau mười phút tiếp xúc. Với nồng độ amoniac cao hơn dao động từ 72–134 ppm, tình trạng kích ứng tương tự có thể xảy ra trong một nửa thời gian. Đối với nồng độ 700 ppm, có thể xảy ra kích ứng tức thì và nghiêm trọng. Ở nồng độ ppm, hiện tượng co thắt đường hô hấp và nhanh chóng xảy ra ngạt thở. Ở ppm, phù phổi và tích tụ chất lỏng có thể gây tử vong trong phổi sẽ xảy ra. ỨNG DỤNG CỦA KHÍ NH3 Khí NH3/ Khí Amoniac Amoniac được dụng rộng rãi trong đời sống cũng như ứng dụng trong công nghiệp. Dưới đây sẽ là một vài ví dụ điển hình về ứng dụng của Khí NH3 Phân bón Trên thực tế có đến khoảng 83% amoniac lỏng được dùng làm phân bón. Vì trong tất cả các hợp chất Nito đều có nguồn gốc từ Khí NH3, rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng. Năm 2004, của amoniac được sử dụng như phân bón hoặc như là các muối của nó hoặc là giải pháp. Khi áp dụng cho đất, giúp cung cấp năng suất gia tăng của các loại cây trồng như ngô và lúa mì. Tiêu thụ nhiều hơn 1% của tất cả các năng lượng nhân tạo. Sản xuất amoniac là một thành phần quan trọng của ngân sách năng lượng thế giới. Dùng làm thuốc tẩy Amoniac được dùng trong hộ gia đình là dung dịch Khí NH3 trong nước . Được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ. Trong đó, amoniac được dùng để làm sạch thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ, hay được sử dụng để làm sạch lò nướng và ngâm đồ để làm sạch bụi bặm… Khí NH3 Trong ngành dệt may Amoniac lỏng được sử dụng để điều trị nguyên liệu bông. Cung cấp cho một tài sản kiềm bóng sử dụng chất kiềm. Đặc biệt, nó được sử dụng để rửa tiền len. Khí NH3 Xử lý môi trường khí thải Amoniac lỏng được sử dụng trong xử lý môi trường nhằm loại bỏ các chất . Như Nox, Sox trong các khí thải khí đốt các nguyên liệu hóa thạch như than, đá… Là chất chống khuẩn trong thực phẩm Amoniac là một chất khử mạnh. Amoniac khan hiện được sử dụng với mục đích thương mại để giảm hoặc loại bỏ nhiễm khuẩn của thịt bò. Khí NH3 Trong công nghiệp chế biến gỗ Amoniac lỏng được sử dụng trong chế biến gỗ, làm cho màu sắc đậm hơn bởi khí Amoniac phản ứng với tự nhiên trong gỗ và làm thay đổi màu sắc đẹp hơn. Khí NH3 Sử dụng trong ngành công nghiệp dầu khí Sử dụng Amoniac trong trung hòa acid, thành phần của dầu thô và bảo vệ các thiết bị khỏi bị ăn mòn. Khí NH3 Trong ngành công nghiệp khai thác mỏ Amoniac được sử dụng để khai thác các kim loại như đồng niken và molypden từ quặng của họ. NƠI MUA KHÍ NH3 UY TÍN VÀ CHẤT LƯỢNG Vì nhu cầu sử dụng khá cao nên trên thị trường hiện nay có rất nhiều nơi cung cấp loại hóa chất này. Công Ty TNHH Venmer Việt Nam chúng tôi hiện hiện đang cung cấp Khí NH3/ Khí Amoniac với số lượng lớn và các loại hóa chất khác giá rẻ chất lượng. Cam kết đem đến cho bạn sự phục vụ trên cả tuyệt vời. Nếu bạn có nhu cầu tìm mua Khí NH3 / Khí Amoniac thì đừng nên bỏ qua chúng tôi. Liên hệ Mr Hoàng 0906050421 Lượt xem 711 Máy phân tích khí amoniac NH3 GPro 500 là một quang phổ kế TDL được thiết kế để trực tiếp đo amoniac trong ống khói và ứng dụng kiểm soát trôi amoniac. Máy này áp dụng thiết kế tia laser đường gấp khúc để thực hiện đo lường chính xác với nhu cầu bảo trì suất dẫn đầu về đo lường amoniac Một máy phân tích NH3 dành cho các ứng dụng nhiều thách thức, GPro 500 thực hiện các phép đo chính xác trong các ứng dụng kiểm soát trôi amoniac và đo trong ống phí bảo trì và vận hành thấp Thiết bị phân tích khí amoniac này được thiết kế để vận hành tại chỗ mà không cần hệ thống ổn định thường phải bảo dưỡng, giúp cắt giảm tổng chi phí sở đặt dễ dàng GPro 500 là một máy phân tích khí TDL không yêu cầu căn chỉnh, đồng nghĩa rằng những thách thức thường thấy trong việc lắp đặt và căn chỉnh TDL sẽ được giảm thiểu đáng kể. Amoniac là gì? Amoniac hay NH3 là một hóa chất có rất nhiều trong tự nhiên và được ứng dụng nhiều trong đời sống sản xuất công nghiệp. Vậy amoniac có những tính chất lý hóa gì? Trong tự nhiên Amoniac được hình thành ra sao, trong phòng thí nghiệm NH3 được điều chế ra sao? Liệu Amoniac được ứng dụng nhiều trong công nghiệp như vậy có gây hại đến sức khỏe hay không và nó sẽ gây ra những triệu chứng gì khi chúng ta vô tình tiếp xúc với nó? Vì vậy hãy cùng Vietchem trả lời tất cả những câu hỏi trên một cách chi tiết nhất nhé!Đầu tiên chúng ta cùng tìm hiểu xem Amoniac là gì? Nó có cấu tạo phân tử như thế nào?Amoniac là hợp chất của Nito N và Hydro H có công thức hóa học là NH3. Đây là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử Nito và 1 nguyên tử Hydro tạo thành một liên kết kém bền. Amoniac là một chất khí không màu, có mùi hăng đặc khá phổ biến trong tự nhiên và được sử dụng rộng rãi, nó vừa có tính ăn mòn vừa nguy hiểm ở dạng đậm đặc nên yêu câu về việc sản xuất, lưu trữ đều phải tuân thủ theo quy trình nghiêm ngặt hoặc sử dụng với một khối lượng đáng kể. Trong công nghiệp NH3 được bán dưới dạng khí hóa lỏng NH3 và dung dịch amoniac NH4OH, tất cả đều được vận chuyển trong xe bồn hoặc ống tin chi tiếtTên sản phẩm Amoniac, khí amoniac, khí NH3, ammoniacCông thức NH3Hàm lượng 99,9%Xuất xứ Việt NamQuy cách 40kg hoặc 50kg/ bình, xe tank 25 tấn>> Tham khảo sản phẩm tạo phân tử của Amoniac – NH3NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử Nito ở đỉnh liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử Hydro ở đáy tam giác 3 liên kết N – H đều là liên kết cộng hóa trị có phân cực N có điện tích âm, H có điện tích dương.Cấu tạo phân tử NH3Tính chất vậy lý của Amoniac NH3Khí amoniac không màu, có mùi hắc đặc trưng, nếu hít phải nồng độ lớn có thể dẫn đến tử hóa lỏng nhìn giống nước, không màu, có mùi hôi hăng nồng đặc là chất dễ hóa lỏng bởi amoniac có độ phân cực lớn do NH3 có cặp electron tự do và liên kết N-H bị phân nhẹ hơn không khí, mật độ của amoniac gấp 0,589 lần không dịch Amoniac là dung môi hòa tan suất tiêu chuẩn 1ATM kg/m3Tỷ lệ giãn nở thể tích 850 – 1000 lầnKhối lượng riêng 681 kg/m3 -33°CĐộ hòa tan trong nước 47% ở 0°C 89,9 g/100ml; 31% ở 25 °C; 18% ở 50°C;Độ pH > 12Điểm sôi 33,34 °CĐiểm nóng chảy -77,7 °CNhiệt độ tự cháy 650°CTính chất hóa học của Amoniac – NH3Amoniac có tính khửNH3 kém bền bởi nhiệt nó có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học2NH3 → N2 + 3H2 N2 + 3H2 → 2NH3Amoniac tác dụng được với ion kim loại chuyển tiếp tạo ion phức2NH3 + Ag+ → [AgNH32]+Nguyên tử Hydro trong amoniac có thể bị thay thế bởi nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 350 °C2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 800-900 °CAmoniac tác dụng với dung dịch muối dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụngNH3 tác dụng với axit tạo thành muối amoni NH3 + H+ -> NH4+Amoniac tan trong nước tạo thành cation amoni NH4+ và giải phóng anion OH-Amoniac có tính bazơ yếu, làm quỳ tím chuyển thành màu năng tạo phức dung dịch amoniac có khả năng tạo phức cc nhiều hợp chất khó tan của kim loại như Cu, Ag, Zn, Ni, Pb…Tính chất hóa học của AmoniacAmoniac NH3 có nguồn gốc từ đâu?1. Amoniac trong tự nhiênCon người Thận của chúng ta cũng sản sinh ra một lượng nhỏ khí NH3, chính vì vậy mà nước tiều có mùi khai đặc trưng gần giống với khí vật trong tự nhiên Khí nh3 được hình thành thông qua quá trình phân hủy của xác động vật dưới tác động của các vi sinh Amoniac trong sản xuấtAmoniac được điều chế trong phòng thí nghiệm và công chế Amoniac NH31. Amoniac trong phòng thí nghiệm2NH4Cl + CaOH2 → NH3 + CaCl2 + H22. Amoniac trong công nghiệpChủ yếu nh3 được sản xuất theo phương thức + H2O CO + 3H2 xúc tác Ni, nhiệt độ caoN2 + 3H2 2NH3 ΔH = -92 kJ/molNgoài ra để điều chế NH3 trong công nghiệp, người ta thường sử dụng các công nghệ sản xuất amoniac phổ biến khác nhưCông nghệ Haldor TopsoeCông nghệ KelloggCông nghệ Krupp UhdeCông nghệ ICICông nghệ Brown & RootTrong đó công nghệ Haldor Topsoe được các nhà máy phân đạm tại Việt Nam áp dụng nhiều nhất để sản xuất chế AmoniacỨng dụng của Amoniac trong sản xuấtAmoniac được áp dụng rộng rãi trong đời sống cũng như công nghiệp sản xuất. Đầu tiên có thể kể đến là xử lý khí thải1. Amoniac trong xử lý khí thảiKhí amoniac hóa lỏng NH3 được ứng dụng chủ yếu để xử lý khí thải của các nhà máy luyện gang thép, xi măng, nhiệt điện và lọc hóa dầu. Bởi trong quá trình sản xuất các nhà máy này sẽ thải ra môi trường một lượng lớn khí NOx, SOx người ta thường sử dụng amoniac làm chất khử với chất xúc tác Vanadi Oxit V2O5, Titan Oxit TiO2 phản ứng 300oC – 450oC. Từ đó khí NH3 sẽ dễ dàng phản ứng với Nox để tạo thành Nito và H2O đảm bảo không gây ô nhiễm môi trong xử lý khí thải công nghiệpNgoài ra amoniac còn có ứng dụng vô cùng quan trọng trong sản xuất phân Amoniac NH3 trong sản xuất phân bónTrên thực tế cho thấy rằng khoảng 83% amoniac hóa lỏng được sử dụng làm phân bón bời các hợp chất Nito đều có nguồn gốc từ NH3, rất cần thiết cho sự phát triển cây và các muối của nó được sử dụng như phân bón khi áp dụng cho đất, giúp cung cấp năng suất gia tăng của các loại cây trồng như ngô và lúa đó việc tiêu thụ nhiều hơn 1% của tất cả các năng lượng nhân tạo, sản xuất amoniac là một thành phần quan trọng của ngân sách năng lượng thế Amoniac NH3 dùng làm thuốc tẩyDung dịch amoniac NH3 được ứng dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac được dùng để làm sạch thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ, hay được sử dụng để làm sạch lò nướng và ngâm đồ để làm sạch bụi Ammonia trong ngành dệt mayAmoniac được sử dụng để rửa tiền len. Ngoài ra Amoniac lỏng được sử dụng để điều trị nguyên liệu bông, cung cấp cho một tài sản kiềm bóng sử dụng chất Amonia trong công nghiệp đồ gỗDung dịch amoniac được sử dụng để làm tối màu gỗ bởi khí Amoniac phản ứng với tannin tự nhiên trong gỗ và làm thay đổi màu sắc đẹp Amoniac trong ngành công nghiệp thực phẩmDung dịch amoniac được sử dụng để điêu chỉnh độ chua trong thực phẩm. Amoniac lỏng còn được sử dụng với mục đích thương mại để loại bỏ nhiễm khuẩn của thịt Trong ngành công nghiệp khai thácTrong khai thác mỏ amoniac được sử dụng để khai thác các kim loại như đồng niken và molypden từ trong ngành dầu khí amoniac được sử dụng để trung hòa axit, thành phần của dầu thô và bảo vệ các thiết bị khỏi bị ăn tình bơm nạp hóa chất amoniac – NH3Các tác hại nguy hiểm của Amoniac NH3 đối với sức khỏe con ngườiAmoniac được xếp loại chất nguy hiểm và đặc biệt nguy hiểm đối với sức khỏe con người nên bạn cần lưu ý những biểu hiện sauNếu hít phải nhiều khí amoniac sẽ gây bỏng đường hô hấp rát họng.Khí amoniac gây ức chế dây thần kinh tạo nên cảm giác khó chịu cáu gắt, lẫn lộn, chóng mặt, bồn hô hấp Ho, đau họng nặng, đau ngực, khó thở, khò khè, tim đập miệng Chảy nước mắt thậm chí là mù vĩnh viễn, nếu vô tính nuốt phải sẽ gây bỏng miệng, cổ họng và dạ dày, gây Sẽ gây bỏng nặng nếu tiếp xúc phải amoniac đậm đặcTác hại của NH3 với sức khỏe con ngườiCách xử lý khi bị ngộ độc Amoniac NH3 Nếu không may bị ngộ độc Amoniac bạn cần thực hiện những cách sau để tránh hậu quả nghiêm trọngKhi hít phải amoniac cần nhanh chóng di chuyển đến nơi thoáng khí, cởi bỏ quần áo đã dính amoniacSúc miệng sạch với nước trong trường hợp nuốt phải amoniac. Nên uống sữa ngay sau dính nh3 trên da, mắt thì khẩn trương rửa sạch ngay với nước sạch thật cùng hãy đưa nạn nhân đến trạm y tế gần nhất để được điều trị kịp thời tránh các trường hợp xấu xảy bảo quản và vận chuyển Amoniac an toàn 1. Cách bảo quản NH3 an toànNên bảo quản NH3 trong các bồn lỏng hoặc bình chứa đã ghi nhãn mác rõ bơm nạp NH3 lỏng đầy quá 80% thể tích thiết bị chứa được lưu trữ NH3 trong thùng kín, tại những nơi khô ráo, thoáng mát, riêng biệt và thông gió tốt, tránh xa những nơi dễ gây cháy bổ. Tránh nhiệt, độ ẩm và tránh xa các vật tương Những lưu ý khi vận chuyển amoniacĐối với NH3 dạng dung dịch và khí amoniac lỏng thì nên chứa trong bồn lỏng hoặc bình chứa và vận chuyển bằng xe ô tiện vận chuyển cần phải có mái che, thành xe chắc chở NH3 lẫn người và các vật liệu dễ bắt cháy. Bình chứa được xếp ở tư thế đứng một lượt, giữa các bình phải có đệm xếp các bình chứa NH3 nhẹ nhàng, tránh để sản phẩm ở nơi có nhiệt độ ý khi vận chuyển Ammonia – NH3Địa chỉ mua bán Amoniac NH3 uy tín chất lượng nhất hiện nayCó rât nhiều câu hỏi rằng nên mua amoniac ở đâu, địa chỉ nào bán amoniac chất lượng giá tốt. Câu trả lời cho tất cả các câu hỏi trên đó là hóa chất Vietchem đơn vị hàng đầu hiện nay chuyên cung cấp khí amoniac hóa lỏng Nh3 và dung dịch amoniac NH4OH. Với 20 năm hình thành và phát triền Vietchem cam kết mang đến cho khách hàng những sản phẩm chất lượng nhất, giá thành tốt nhất, giao hàng nhanh chóng, dịch vụ hậu mãi tuyệt vời. Nếu có nhu cầu mua amoniac quý khách hãy truy cập website hoặc liên hệ 0963 029 988 để được báo giá amoniac NH3 hóa lỏng – VietchemHy vọng qua bài viết các bạn đã hiểu Amoniac là gì? Những tính chất, đặc điểm cấu tạo và các ứng dụng tuyệt vời của NH3 trong đời sống. Nếu còn thắc mắc xin hay để lại bình luận bên dưới để được giải đáp và tư vẫn chi thêmAmoni NH4 là gì? Ứng dụng và tác hại của NH4 trong nước là gì?

xử lý khí amoniac